1.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中氢氧根浓度与氢离子浓度之比为10^-8,下列叙述正确的是
1.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中氢氧根浓度与氢离子浓度之比为10^-8,下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L
B.溶液中氢离子浓度+A离子浓度=0.1mol/L
C.溶液中加入一定量的醋酸钠晶体或加水稀释,溶液的氢氧根离子浓度均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
A离子浓度>钠离子浓度>氢氧根离子浓度>氢离子浓度
1.已知当氯化铵溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙指示剂达到终点时所用盐酸的量应为()
A 10mL B 5mL C 小于5mL D 大于5mL
A.溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L
B.溶液中氢离子浓度+A离子浓度=0.1mol/L
C.溶液中加入一定量的醋酸钠晶体或加水稀释,溶液的氢氧根离子浓度均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
A离子浓度>钠离子浓度>氢氧根离子浓度>氢离子浓度
1.已知当氯化铵溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙指示剂达到终点时所用盐酸的量应为()
A 10mL B 5mL C 小于5mL D 大于5mL
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溶液中氢离子与氢氧根离子之积是10＾-14,
氢氧根与氢离子之比为10^-10所以HA的氢离子浓度为10^-3,所以HA的电离平衡常数是10^-3
氢离子浓度为0.001mol/L＜0.1mol／L是弱酸,AB都不对,应该选择C,加入醋酸钠之后,醋酸的电离常数是10^-5,所以HA会与醋酸钠反应生成醋酸,醋酸的电离常数比HA低,PH会比原来升高,所以氢氧根浓度会增加.加水稀释之后PH值升高,氢氧根浓度会增加.
由于HA是弱酸,不能完全电离,所以在加入等体积的0.05mol/L的NaOH之后,HA与NaOH等摩尔反应生成0.025mol/L的NaA完全电离,加上剩余电离的HA,所以A离子浓度>钠离子浓度.
但是剩余的HA还会电离,且HA的电离常数大于NaA的水解常数,氢离子浓度仍然大于氢氧根离子浓度.
所以答案选择C
2甲基橙指示剂变色范围是pH3.4.4,由红色变黄色.当滴定到变色范围时其PH值小于5.1消耗酸量应该大于5ml.
氢氧根与氢离子之比为10^-10所以HA的氢离子浓度为10^-3,所以HA的电离平衡常数是10^-3
氢离子浓度为0.001mol/L＜0.1mol／L是弱酸,AB都不对,应该选择C,加入醋酸钠之后,醋酸的电离常数是10^-5,所以HA会与醋酸钠反应生成醋酸,醋酸的电离常数比HA低,PH会比原来升高,所以氢氧根浓度会增加.加水稀释之后PH值升高,氢氧根浓度会增加.
由于HA是弱酸,不能完全电离,所以在加入等体积的0.05mol/L的NaOH之后,HA与NaOH等摩尔反应生成0.025mol/L的NaA完全电离,加上剩余电离的HA,所以A离子浓度>钠离子浓度.
但是剩余的HA还会电离,且HA的电离常数大于NaA的水解常数,氢离子浓度仍然大于氢氧根离子浓度.
所以答案选择C
2甲基橙指示剂变色范围是pH3.4.4,由红色变黄色.当滴定到变色范围时其PH值小于5.1消耗酸量应该大于5ml.
1年前
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