常温下,0.1mol.L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10^8,现取0.1mol/LHA溶液与PH=13

由“常温下,0.1mol.L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10^8”可得 c(OH-)==10^-11 。c(H+)==10^-3 Ka(HA)==10^-5 Kb(NaA)==10^-9 由 现取0.1mol/LHA溶液与PH=13的氢氧化钠溶液（的）【等】体积混合“可知NaOH也是0.1mol/L 且溶液为0.05mol/L NaA 由 若混合后溶液的PH=a c(H+)==10^-a C(OH-)-C(HA)=由水电离出来的OH-==10^（a-14）