常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什么是错的?
HA=(双箭头) H+ + A-
0.1 0.1
[H+]不是0.
麦记意粉 1年前 已收到1个回答 举报
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再见上飞 幼苗

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正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,
也就是说,此酸不是一元强酸（盐酸、硝酸）,而是一元弱酸（如：氢氟酸等）
像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式：
反应前：xx xx 0 0 （反应前一般生成物是0,除非原来就有）
物质转换了多少：xx xx xx xx（反应前后之差的绝对值）
反应后（平衡）：xx xx xx xx（反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩）
这是化学平衡中的溶液电离问题.

1年前 追问

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麦记意粉 举报

那你可以用三段式写给我看一下吗？

举报 再见上飞

例如：已知原有氯水2mol/L， Cl2+H2O =(双向)HCl+HClO 起始：2 0 0 转化：0.2 0.2 0.2 平衡：1.8 0.2 0.2 假设某条件下转化如上。 氯气的转化率为10%。 只有转化一行才符合比例（与化学计量数之比相同） 另外，纯液体（此例中的水）和固体，自身的浓度永远不变，不用考虑变化 三段式的单位最好用物质的量浓度。
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