实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里 ＝10 －
| 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里  ＝10 － 12 。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．C(B ＋ )＞C(A － )＞C(OH － )＞C(H ＋ ) B．C(A － )＞C(B ＋ )＞C(H ＋ )＞C(OH － ) C．C(B ＋ )＝C(A － )＞C(H ＋ )＝C(OH － ) D．C(B ＋ )＞C(A － )＞C(H ＋ )＞C(OH － ) |
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C
分析：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，说明HA完全电离，为强酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，以此解答该题．
常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，说明HA完全电离，为强酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+）=10 － 7 mol/L，
C(B ＋ )＝C(A － )= 0.1mol/L
故C(B ＋ )＝C(A － )＞C(H ＋ )＝C(OH － ) 选C
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分析：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，说明HA完全电离，为强酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，以此解答该题．常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，说明HA完全电离，为强酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
=10-12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱强酸盐，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+）=10 － 7 mol/L，C(B ＋ )＝C(A － )= 0.1mol/L
故C(B ＋ )＝C(A － )＞C(H ＋ )＝C(OH － ) 选C
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1年前
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