常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方
这个怎么理解：向原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,c(OH-)均增大

elepan007 1年前已收到2个回答举报

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常温下c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方,是要利用这个)溶c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方,求c（H+）=10的负2次方,所以判断0.1mol/L某一元酸(HA)为弱酸,可以把HA理解为弱酸CH3COOH,加CH3COONa晶体 CH3COO-与H+结合,故c(OH-)增大.加水稀释你可以想成酸性减弱,而酸性是看H+浓度,所以H+浓度变小,而c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方在常温下不变,所以c(OH-)增大..

1年前

晨天幼苗

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加入CH3COONa晶体时，由于CH3COO-是弱酸根会与氢离子结合生成弱酸醋酸，则氢离子浓度降低，而氢氧根浓度升高。当加水时，由于原溶液中含大量氢离子，所以氢离子浓度降低，而氢氧根浓度升高

1年前

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