铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,

在题中没有明确告诉各固体的量,只能从一开始硫酸量和后来给的氢氧化钠的量求得.
滴加2 mol/L的NaOH溶液是反应了滤液中的H2SO4,
说明滤液中只有FeSO4,H2SO4作为溶质.
无论是加入什么在H2SO4溶液,可以发现SO42-离子不变,
所以可以根据其守恒求得Fe2+浓度.
一开始SO42-离子100mL*2.2mol/L = 0.22mol,
加入2mol/L的NaOH溶液40mL,消耗2mol/L*40mL/2 = 0.04mol.
所以和Fe2+离子一起的SO42-离子为0.18mol,所以其浓度为1.8 mol/L
则未加NaOH溶液前滤液中FeSO4物质的量浓度为1.8 mol/L

由于溶液中只有Fe2+但滴加2mol/L的NaOH到40mL才有沉淀，说明溶液中还有未反应完的硫酸
所以根据电荷守恒，滤液中FeSO4物质的量浓度为(2.2X0.1—2X0.04/2)/0.1==1.8
电荷守恒即滤液中有FeSO4和H2SO4两种物质，用硫酸的总量减去剩余的硫酸就是硫酸亚铁的物质的量了。
希望满意。...