将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反

将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为(  )
A. 1.8 mol/L
B. 2 mol/L
C. 2.2 mol/L
D. 无法计算
甜甜妹 1年前 已收到2个回答 举报

onestock 幼苗

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解题思路:向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余;根据“过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)”知,固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁,根据以上知固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物.根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量,其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁,据此分析解答.

与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=[1/2]n(NaOH)=[1/2]×2mol/L×0.04L=0.04mol,
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度.
设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L.
H2SO4→FeSO4
1mol1mol
0.18mol 0.1L×cmol/L
c=1.8
即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L,
故选A.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算;铁盐和亚铁盐的相互转变.

考点点评: 本题考查了有关混合物的计算,难度不大,明确各物理量之间的关系是解本题的关键,注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰,否则会导致解题错误.

1年前

10

贾桂宏 幼苗

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自己算,加油!

1年前

2
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