将一定量的铁,三氧化二铁,氧化铜的混合物放入体积100毫升浓度为2.2摩尔每升的硫酸溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子

将一定量的铁,三氧化二铁,氧化铜的混合物放入体积100毫升浓度为2.2摩尔每升的硫酸溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子只有亚铁离子(假设体积不变),向滤液中滴加2摩尔每升的NaOH溶液至40毫升开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液前,滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度为多少?
8565865 1年前 已收到3个回答 举报

00214 幼苗

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解析:
将一定量的铁,三氧化二铁,氧化铜的混合物放入硫酸溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子只有亚铁离子
3种物质都与硫酸反应,但Fe比Cu活泼可以从溶液中置换出Cu,而Cu不与硫酸反应,所以滤渣必然含有铜.
向滤液中滴加2摩尔每升的NaOH溶液至40毫升开始出现沉淀,
说明硫酸过量,则滤渣只含有铜,不含有Fe,Fe元素全部留在溶液中.
所以,设与NaOH反应的硫酸物质的量为 x mol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
x---------2mol/L * 0.04L
1--------------2
解得:x = 0.04mol
而硫酸亚铁物质的量与和混合物反应的硫酸物质的量相同,设其物质的量为 y mol
FeSO4 H2SO4
y-------2.2mol/L*0.1L - 0.04mol
1-----------------1
解得:y = 0.18 mol
所以FeSO4物质的量浓度=0.18mol/0.1L = 1.8mol/L
【解答完毕】

1年前

7

摩卡gy 幼苗

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根据电荷守恒更好做
根据加入的氢氧化钠有0.08mol,反应后溶液中氢离子=氢氧根离子=0.08mol
∵硫酸充分反应后 滤液中 阳离子为亚铁离子 和 氢离子 阴离子为硫酸根离子,因为溶液呈酸性,所以氢氧根离子可以忽略不计
根据 电荷守恒 亚铁离子=硫酸根离子[(0.22mol)×2-氢离子(0,08mol)]÷2=0.18mol
∴cFe=0.18mol÷0.1L...

1年前

1

HFDS543DFSSDF 幼苗

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将一定量的铁,三氧应化二铁,氧化铜的混合物放入硫酸溶液中,等到充分反应以后,在滤液中就只剩亚铁离子啦。
3 种物质都与硫酸反应,但是fe比Cu活泼可以冲溶液中置换出CU,

1年前

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