把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热、充分反应后残渣中仍有铁和铜,则溶液中含有哪些离子.

把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热、充分反应后残渣中仍有铁和铜,则溶液中含有哪些离子.
这种类型的题目要怎么求啊?
在那蓝色的海洋上 1年前 已收到4个回答 举报

hzrenren 幼苗

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解析:
相关反应方程式:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
氧化性:Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
还原性:Fe > H > Cu > Fe2+
所以可以判断,Fe3+优先氧化Fe,然后再氧化Cu,Cu2+再氧化Fe,最后是H+氧化Fe
因为反应后还有Fe剩余,所以溶液中不可能有Fe3+,也不可能有Cu2+和H+
综上所述,溶液中只可能存在Fe2+
【注意】此类题目一般都利用氧化还原性强弱解题.

1年前

2

ttsheon 幼苗

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溶液中只有二价铁(Fe2+)离子
这种题可以用假设法分析。若溶液中有Fe3+,那么剩余的铁会与其发生归中反应使其变为Fe2+。另外在溶液中三价铁也可以把单质铜氧化为二价铁。因此溶液中不可能有三价铁离子。铜单质在非氧化性酸中不反应,所以也没有铜离子。
也可以从下面这个角度考虑。单质铁是很好的还原剂在水溶液中强氧化性的阳离子不存在。所以只有二价铁离子。...

1年前

1

惊哲 幼苗

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因为有铁在残渣中,所以铜不在溶液中,溶液中只有SO42-, Fe2+。

1年前

0

六点半的飞机 幼苗

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只有亚铁离子Fe2+、硫酸根离子SO4 2- ,当然,如果算上水解的话也的 H+ 稍少的OH-
若有充分反应后有过量三价铁离子存在,则铁与铜都会反应完毕:
Fe3+ + Fe --------- Fe2+
Fe3+ + Cu --------- Fe2+ + Cu2+
因为铁与铜有残余,所以无三价铁存在...

1年前

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