过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
已知：2CaO2•nH2O
2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO2•nH2O的n值．
已知：2CaO2•nH2O
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现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO2•nH2O的n值．
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解题思路：（1）计算氧气的物质的量，根据方程式可得CaO2•nH2O的物质的量，根据生成碳酸钙的物质的量利用钙元素守恒可计算样品中CaO的质量；
（2）计算出样品中过氧化钙的质量，根据物质的量可计算n值．
（2）计算出样品中过氧化钙的质量，根据物质的量可计算n值．
（1）n（O2）=[0.1344L/22.4L/mol]=0.006mol，
一份中：n（CaO2•nH2O）=2n（O2）=0.012mol，
n（CaCO3）=[1.40g/100g/mol]=0.014mol，
n（CaO）=n（CaCO3）-n（CaO2•nH2O）=0.002mol，
2.168 g样品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，
答：2.168g样品中CaO的质量为0.224g，
（2）2.168g过氧化钙样品中的质量为2.168g-0.224g，
则2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，
n=0.5，
答：样品中CaO2•nH2O的n值为0.5．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据物质的质量关系结合质量守恒根据方程式计算．
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