（9分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如
| （9分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。 ① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O 2 和H 2 O，得到的O 2 在标准状况下体积为33.6 mL。 ② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H 2 O 2 完全分解。然后将溶液中的Ca 2+ 完全转化为CaC 2 O 4 沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L －１ KMnO 4 溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO 4 溶液。化学方程式如下： 5CaC 2 O 4 ＋2KMnO 4 ＋8H 2 SO 4 ＝ K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋5CaSO 4 ＋10CO 2 ↑＋8H 2 O (1) 写出CaO 2 受热分解的化学方程式。 (2) 计算样品中CaO 2 的质量分数。 (3) 计算样品中CaO 2 · x H 2 O的 x 值。 |
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(1) 2CaO 2 ＝ 2CaO＋O 2 ↑ (2) 80% (3) 
(1) 2CaO 2 ＝ 2CaO＋O 2 ↑
(2) w (CaO 2 )＝
×100%＝80%
(3) n (CaC 2 O 4 )＝ n (Ca 2+ )＝31.0×10 －3 L ×0.0200 mol·L －1 ×
＝0.00155 mol
其中CaO 2 所含的 n (Ca 2+ )＝
＝0.00133 mol
m (CaO)＝(0.00155 mol－0.00133 mol)×56.0 g·mol －1 ＝0.012 g
m (H 2 O)＝0.120 g―0.120g×80.0%―0.012 g＝0.012 g
∶
＝2∶1 x ＝
(1) 2CaO 2 ＝ 2CaO＋O 2 ↑
(2) w (CaO 2 )＝
×100%＝80%(3) n (CaC 2 O 4 )＝ n (Ca 2+ )＝31.0×10 －3 L ×0.0200 mol·L －1 ×
＝0.00155 mol其中CaO 2 所含的 n (Ca 2+ )＝
＝0.00133 molm (CaO)＝(0.00155 mol－0.00133 mol)×56.0 g·mol －1 ＝0.012 g
m (H 2 O)＝0.120 g―0.120g×80.0%―0.012 g＝0.012 g
∶
＝2∶1 x ＝
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