（2010•金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新

（1）本实验的目的为制备CaO₂•8H₂O，则流程中的沉淀应为CaO₂•8H₂O，根据质量守恒判断还应有NH₄Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；故答案为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）CaO₂•8H₂O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却可以达到实验目的，故答案为：冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
（3）根据反应反应方程式可判断该反应生成CaO₂•8H₂O和NH₄Cl，反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收，故答案为：NH₄Cl；A；
（4）滤液中含有大量的Cl^-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl^-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，反应的离子方程式为：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，故答案为：稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
（5）①CaO₂具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；
②根据反应的离子方程式，CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得关系式并以此进行计算：
CaO₂～2S₂O₃^2-
72g 2mol
m cV×10^-3mol
m=
72g×cV×10−3mol
2mol=36cV×10^-3_g
则CaO₂的质量分数为
36cV×10−3
a
故答案为：
36cV×10−3
a．

点评：
本题考点： 无机物的推断；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及物质的化学方程式的书写，实验方法和实验操作、物质的检验和计算等问题，做题时注意分析体重关键信息，掌握实验基本操作等问题，本题较为综合．