在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状态)

在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状态)
1.需要消耗MnO2多少克?
2.被氧化的HCl的物质的量是多少?
pantherlee 1年前 已收到3个回答 举报

jessica0501 幼苗

共回答了18个问题采纳率:100% 举报

4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 87g--------22.4L
x----y----------0.56L
解得x=0.1mol
y=2.175g
所以,需要消耗MnO22.175g
被氧化的盐酸的量,因为有一半被氧化,因此有0.05molHCL被氧化

1年前

1

恋溪鱼 幼苗

共回答了2个问题 举报

MnO2 + 4HCl ====MnCl2 + Cl2 + 2H2O
87 2mol(被氧化) 22.4l
X=2.175g y=0.05mol 0.56L
1 .理论上需要消耗MnO2为2.175克
2.被氯化的HCL的物质的量是0.05mol

1年前

2

Bloodcom 幼苗

共回答了1个问题 举报

没分呀

1年前

1
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