8.7g MnO2与足量浓盐酸反应生成Cl2的体积，标准状况下为______，被氧化的HCl的质量为______．

解题思路：MnO₂完全反应，根据n=[m/M]计算8.7g的MnO₂的物质的量，再根据方程式计算氯气的体积，被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂），根据m=nM计算质量．

8.7g的MnO₂的物质的量=[8.7g/87g/mol]=0.1mol，则：
MnO₂+4HCl_（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol 22.4L
0.1mol V
V=[0.1mol×22.4L/mol/1mol]=2.24L；
被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=2×[2.24L/22.4L/mol]=0.2mol，
m_被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案为：2.24L；7.3g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意被氧化氯化氢和参加反应氯化氢的区别．