在加热条件下,用MnO2与足量的浓盐酸反应,制的氯气2.8L（标准状况）,通过计算求
在加热条件下,用MnO2与足量的浓盐酸反应,制的氯气2.8L（标准状况）,通过计算求
（1）理论上需要消耗MnO2多少克?
（2）被氧化的HCL的物质的量是多少?
（1）理论上需要消耗MnO2多少克?
（2）被氧化的HCL的物质的量是多少?
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第一题10.875g
通过反应方程式找出二氧化锰与氯气的物质的量之比为一比一,由标况下氯气的体积求出氯气的物质的量为2.8/22.4=0.125mol
二氧化锰的质量=摩尔质量87g/mol x0.125mol=10.875g
第二题0.25mol 方程式中氯化氢与氢气的物质的量之比为4:1,但是四份里边只有两份是被氧化的,所以被氧化的氯化氢与氯气的物质的量之比为2:1
所以被氧化的HCL的物质的量0.25mol
通过反应方程式找出二氧化锰与氯气的物质的量之比为一比一,由标况下氯气的体积求出氯气的物质的量为2.8/22.4=0.125mol
二氧化锰的质量=摩尔质量87g/mol x0.125mol=10.875g
第二题0.25mol 方程式中氯化氢与氢气的物质的量之比为4:1,但是四份里边只有两份是被氧化的,所以被氧化的氯化氢与氯气的物质的量之比为2:1
所以被氧化的HCL的物质的量0.25mol
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