一道化学题现有KMnO4 0.8mol,加热生成气体n mol,加足量浓盐酸后加热又生成m mol气体,求m+n的取值范

上楼的做法是错的.
换一种思路做这一道题：不论是KMnO4的分解反应还是与浓盐酸的反应,它们都是氧化还原反应,在这个过程中必然有电子得失,且电子得失要守恒.
①KMnO4的Mn元素失电子：
Mn（7+） → Mn（2+） 转移5个电子
0.8mol 4mol
0.8mol的KMnO4可以失去4mol的电子.
生成的气体：氧气（nmol）和氯气（mmol）得电子：
它们得到的总的电子数为：4*n+2*m=4n+2m
得失电子守恒.所以：4n+2m=4 => 2n+m=2
2KMnO4 === MnO2 + K2MnO4 + O2↑
2mol-----------------------1mol
0.8------------------------0.4mol
由上面可知：生成的O2最大物质的量为：0.4mol
也即：0

2KMnO4 === MnO2 + K2MnO4 + O2↑
x mol................................n mol
KMnO4 + HCl(浓) = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
0.8-x mol....................................m mol
m+n ≤ 16/30 mol
当N+M=1.8 MOL时，KMnO4 = 2.7 mol
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