一道化学计算题,好难取标准状况下CH4和过量氧气的混合体896ml,点燃,将点燃后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.

一道化学计算题,好难
取标准状况下CH4和过量氧气的混合体896ml,点燃,将点燃后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.8g,若将点燃后的气体用过量的浓硫酸吸收,则浓硫酸增重0.36g.计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标况下）
（2）原混合气体中CH4跟氧气的体积比

想要vv的vv 1年前已收到3个回答举报

lywrlzp 幼苗

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碱石灰增重为水和二氧化碳质量,浓硫酸增重为水质量.
由浓硫酸增重得含水0.36/18=0.02mol,
再由碱石灰增重得含二氧化碳（0.8-0.36）/44=0.01mol
故可知含CH4 0.01mol,消耗氧气由甲烷完全燃烧的化学式知为0.02mol
剩余气体体积=0.896L-（0.01+0.02）*22.4L=0.224L
体积比为0.01：[0.02+（0.224/22.4）]=1:3

1年前

hk100700 幼苗

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碱石灰吸收的是水和CO2，浓硫酸吸收的是水。
通过这两个已知的课求出反应的氧气和CH4，就可得出剩下的气体，即氧气。第二问也可得出了。
你在想想会不会，不会在找我吧。

1年前

chenzhihua7867 幼苗

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给你个思路吧....碱石灰吸CO2和水
浓硫酸只吸水
水就可以算出来..
然后CO2就算出来
然后根据原子守恒算出CH4 和O2
什么都算出来了

1年前

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