取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：

解题思路：碱石灰增重0.600g生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，为CH₄与反应的O₂的总质量，设CH₄的物质的量为xmol，根据方程式表示出消耗氧气物质的量，再根据CH₄与反应的O₂的总质量列方程计算解答．

（1）由题知0.600g为生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，也CH₄与反应的O₂的总质量．
设CH₄的物质的量为xmol，由CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，则：
44x+36x=0.600
解得：x=0.0075
V（CH₄）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL
碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL-168mL-336mL=336mL
故答案为：336mL；
（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比为：168mL：（840-168）mL=1：4，
故答案为：1：4．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，关键是利用质量守恒定律确定参加反应氧气与甲烷总质量，难度中等．

设甲烷x摩尔，燃烧方程得
X*44+2X*18=0.6，X=0.0075
剩下的体积840-(3*0.0075*22.4*1000)=336ml
原甲烷体积0.0075*22.4=168ml
原氧气体积840-168=672ml
比例是1：4

(1)CH4+2O2CO2+2H2O
1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g
原混合气体中n(CH4)==0.007 5 mol
CH4体积为0.007 5 mol×22.4×103 mL·mol-1=168 mL
剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL
(2)V(CH4)：V(O2)=168：(840－168)=168：672=1：4

分析：根据题目碱石灰吸收水和二氧化碳，可以把H2O和CO2看成整体。
已知甲烷的相对分子质量为16，水和二氧化碳的相对分子质量为80

(1). 由此可以设甲烷的质量为X （2）原甲烷体积0.0075*22.4=168ml
...

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= =我也想知道,你是哪个学校的?我们也做这个5