取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：

（1）由题知0.600g为生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，也CH₄与反应的O₂的总质量．
设CH₄的物质的量为xmol，由CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，则：
44x+36x=0.600
解得：x=0.0075
V（CH₄）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL
碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL-168mL-336mL=336mL
故答案为：336mL；
（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比为：168mL：（840-168）mL=1：4，
故答案为：1：4．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，关键是利用质量守恒定律确定参加反应氧气与甲烷总质量，难度中等．