有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.
有一步看不懂.
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.
1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)
2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比
其中CH4物质的量答案上写的看不懂
它说 1mol CH4完全燃烧得到CO2和H2O共80g(这个明白)
n(CH4)=0.6g/80g*mol-1=0.0075mol 为什么呢?
反应物质量是0.6g 反应物的总摩尔质量是80 除一除怎么是n(CH4).为什么不是氧气和甲烷的总的物质的量呢?
我做的时候把它除了3,所以错了.
请童鞋指出我的错误