取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的产物用过量碱石灰（CaO和NaOH）吸收,碱石灰增重0
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的产物用过量碱石灰（CaO和NaOH）吸收,碱石灰增重0.600g.
计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积为_______（标准状况）.
（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比为________
答案是（1）336ml （2）1：4
计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积为_______（标准状况）.
（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比为________
答案是（1）336ml （2）1：4
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因为是过量的氧,
所以CH4是完全燃烧产生CO2和H2O.
而碱石灰吸收燃烧产物是CO2和H2O.
一个CH4产生一个CO2和2个H2O
所以是成比例吸收的
就相当于吸收CH4·O4
0.6/（16*5）＝7.5*10^-3mol
840/1000＝0.84L
0.84/22.4＝0.0375mol
所以0.0375mol中有7.5*10^-3mol是CH4
所以7.5*10^-3/0.0375=1:5
所以原混合气体中CH4跟O2的体积比为1：4
CH4+2O2====CO2+2H2O
所以还有两份的O2没有用完.SO剩下40％
840ML*0.4＝336ML
所以CH4是完全燃烧产生CO2和H2O.
而碱石灰吸收燃烧产物是CO2和H2O.
一个CH4产生一个CO2和2个H2O
所以是成比例吸收的
就相当于吸收CH4·O4
0.6/（16*5）＝7.5*10^-3mol
840/1000＝0.84L
0.84/22.4＝0.0375mol
所以0.0375mol中有7.5*10^-3mol是CH4
所以7.5*10^-3/0.0375=1:5
所以原混合气体中CH4跟O2的体积比为1：4
CH4+2O2====CO2+2H2O
所以还有两份的O2没有用完.SO剩下40％
840ML*0.4＝336ML
1年前
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