在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由
在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（ ）
A．112mL
B．1008mL
C．224mL
D．336mL
A．112mL
B．1008mL
C．224mL
D．336mL
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解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，混合气体的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，结合电子守恒及原子守恒计算．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，混合气体的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
设n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，则
由电子守恒及原子守恒可知
x+y＝0.05
0.03×2＝x×3+y，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
1年前
9
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