在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到

解题思路：已知HNO₃与铜反应生成NO、NO₂，根据这两个反应的化学方程式进行相关计算，得出正确结论．

n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（NO₂+2NO）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
设n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，则
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.5yy
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
1.5x x


x+y=0.05
1.5x+0.5y=0.03，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故选A．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查利用化学方程式进行计算，难度不大，正确书写反应的化学方程式是解答本题的关键；也可用氧化还原反应得失电子守恒进行求解．

设NO为xmol，NO2为ymol
x+y=1.12/22.4
1.92/64*2=x+3y

设NO有xmol，NO2有ymol。
由题知气体一共有1.12/22.4=0.05mol，Cu有1.92/64=0.03mol，因此：
x+y=0.05
3x+y=0.06（电子守恒，1molNO2是1molHNO3得1mol电子而来，NO以此类推，而1molCu则失去2mol电子）
解方程，得到x=0.005mol，y=0.045mol
∴NO的体积=0.005×22.4=0.112L

设NO有Xmol NO2有Ymol
X+Y=0.05
根据电子守恒，产生1molNO2 需铜0.5mol,1mol NO需铜1.5mol
故 0.5Y+1.5X=0.03
解得X=0.005mol
所以NO的体积。0.112L