在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO₃的物质的量为（　　）
A．0.8mol
B．0.6mol
C．0.11mol
D．无法计算

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解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．

n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，
且n（NO）+n（NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
则根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查硝酸的性质，注意根据反应产物结合质量守恒定律解答该题，题目难度不大．

1年前

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