1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的

1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO₃
Cu
NO、NO₂
O2
HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O₂）=[0.06mol/4]=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的体积为336ml，
故选D．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目即可解答．