向含有7.4gA的澄清石灰水中通入CO2,得到8gCaco3,则通入的CO2的物质的量为?

兰色小丸子 1年前 已收到2个回答 举报

翠花的月光宝盒 幼苗

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因为有7.4G Ca(OH)2 计算易知有Ca2+为0.1摩尔
而CaCO3为8G,即0.08摩尔,少掉的钙成为了Ca(HCO3)2
根据方程易知1摩尔的CO2生成1摩尔的CaCO3,
而2摩尔的CO2生成1摩尔的Ca(HCO3)2
所以消耗CO2为0.08+2*(0.1-0.08)=0.12mol

1年前

6

huan66 幼苗

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你先求出CO2的质量,然后再除以CO2的摩尔质量

1年前

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