（2009•眉山）向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO2+C

A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，故A正确；
B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，PH值减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙仍然是显碱性，故PH值不应减小到零．故B错误；
C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零，故C错误；
D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该从零点开始．
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；碱的化学性质．

考点点评： 在做曲线题时要注意取极值法来考虑问题，还要注意题目中所给的已知信息，要具体问题具体分析．