1道化学计算题``十万火急!在25摄氏度,101KPa条件下,将15升O2(氧气)通入10升CO和H2的混合气体中,使其

设：CO原有X 升
(1)：因为是“使其完全燃烧”,所以若剩余气体的体积是15升因为CO2和O2.
于是有：x+(15-10/2)=15 (这里10/2是因为无论是CO还是H2,都是两个分子消耗一个氧分子,所以10升CO和H2(氢气)的混合气体消耗10/2升O2)
得：X=5,10-5=5L所以原CO和H2(氢气)的混合气体中,有CO5升,H2（氢气）5升.
(2):x+(15-10/2)=a
得：x=a-10,10-x=20-a
所以CO和H2体积比为x:(10-x)=(a-10):(20-a)=10/(20-a)-1

我不会