25℃、101kPa下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2
25℃、101kPa下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②均为放热反应
B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量
C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol
A．反应①②均为放热反应
B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量
C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol
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解题思路：A、依据反应的焓变分析判断，焓变小于0是放热反应；
B、依据反应前后能量守恒分析判断；
C、依据拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，二者的相对大小比较判断；
D、依据①②热化学方程式和盖斯定律的应用计算得到；
B、依据反应前后能量守恒分析判断；
C、依据拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，二者的相对大小比较判断；
D、依据①②热化学方程式和盖斯定律的应用计算得到；
A、反应①②的焓变都是小于0，所以均为放热反应，故A正确；
B、反应①是放热反应，反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C、反应②是放热反应，反应中反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，故C错误；
D、25℃、101kPa下，依据盖斯定律热化学方程式②-①得到Na2O（s）+[1/2]O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了化学反应的能量变化判断，热化学方程式的书写方法混合盖斯定律的应用，关键是理解反应焓变=拆化学键吸收的热量-生成化学键放出的热量．
1年前
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