（2011•北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol

A、在Na₂O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na₂O₂中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、温度升高，Na与足量O₂反应的产物是Na₂O₂，故C错误；
D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+[1/2]O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ•mol^-1，②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，①×2-②可得
Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．