（2011•东莞模拟）25℃、101kPa 下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）=Na2O（s）△H1=-
（2011•东莞模拟）25℃、101kPa 下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
A．反应①和②产物都只含离子键
B．反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低
C．由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
A．反应①和②产物都只含离子键
B．反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低
C．由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
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解题思路：A．反应①氧化钠只含离子键，反应②产物除含有离子键外还含有共价键；
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应△H＜0放热；
C．依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量进行解答；
D．依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式分析判断；
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应△H＜0放热；
C．依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量进行解答；
D．依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式分析判断；
A．Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，只含有离子键，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，过氧根离子中含有共价键，故A错误；
B．反应①和②中△H都小于0，反应都为放热反应，都是反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，根据2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol可知，钠的燃烧热为：[511kJ/mol/2]，故C错误；
D．热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）═Na2O（s）△H=-414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ/mol，①×2-②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的意义、盖斯定律的计算应用，注意氧化钠和过氧化钠的结构分析判断，掌握盖斯定律的计算是解题关键，题目难度中等．
1年前
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1年前1个回答
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