（2012•奉贤区一模）25℃、101kPa 下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）→Na2O（s）+414

A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，个数比为2：1，过氧化钠中含Na⁺和O₂^2-，个数比也为2：1，故A错误；
B、①和②生成等物质的量的产物，消耗金属钠相同，故转移的电子数相同，故B正确；
C、①2Na（s）+[1/2]O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ，依据盖斯定律②-①得到Na₂O（s）+[1/2]O₂（g）→Na₂O₂（s）+97KJ，反应是吸热反应，氧化钠能量高于过氧化钠，所以Na₂O₂比Na₂O稳定，故C正确；
D、①2Na （s）+[1/2]O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol ②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，②-①可得：Na₂O（s）+[1/2]O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-97 kJ/mol，即1molNa₂O（s）和[1/2]molO₂（g）的总能量与1molNa₂O₂（s）的能量的差为97KJ，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查热化学方程式的计算应用，物质能量越高越活泼，注意过氧化钠结构分析，题目难度中等．