25℃、101kPa 下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
25℃、101kPa 下：①2Na（s）+[1/2]O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．Na2O比 Na2O2稳定
D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．Na2O比 Na2O2稳定
D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
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解题思路：A、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析；
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、根据放出的能量多少分析，能量越低越稳定；
D、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2．
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、根据放出的能量多少分析，能量越低越稳定；
D、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2．
A、热化学方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+[1/2]O2（g）═Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，
①×2-②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1，故A正确；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、反应生成Na2O2时放出的热量多，所以Na2O2具有的能量低，因此Na2O2稳定，故C错误；
D、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，题目难度适中．
1年前
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