在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br

解题思路：Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中H₂SO₃的浓度．

设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×[1/2]=0.5x，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为[0.008mol/0.1L]=0.08mol/L，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可．

根据 H2SO3 + Br2 +H2O = H2SO4 + 2HBr可以看出H2SO3的还原性比HBr强烈。设亚硫酸为xmol H2SO3变成H2SO4 失去电子2xmol 一半HBr变成Br2 失去电子x/2mol 0.01molCl2变成Cl- 得到电子0.01*2=0.02mol 2x + x/2 =0.02 x=0.008mo...