在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化

解题思路：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=[n/V]计算浓度．

还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．有三分之二Br^-变为Br₂，说明H₂SO₃已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+[2/3]nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.0075mol，原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为[0.0075mol/0.1L]=0.075mol/L，
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．

首先要明确，亚硫酸的还原性比溴化氢弱，因为H2SO3 + Br2 + H2O === H2SO4 + 2HBr,所以应当是亚硫酸先完全反应，然后才是溴化氢和氯气反应。
因为H2SO3~~Cl2, 2HBr~~~Cl2,
所以设溴化氢和亚硫酸各x mol,
则有x mol亚硫酸参与反应，
x/2 mol溴化氢反应，
则参与反应氯气共x+x/4 mol=5x/4...

氯气先氧化亚硫酸再氧化溴化氢，根据电子得失关系，即选A