在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（ ）
A. 0.0075mol•L-1
B. 0.075mol•L-1
C. 0.4 mol•L-1
D. 0.08mol•L-1
A. 0.0075mol•L-1
B. 0.075mol•L-1
C. 0.4 mol•L-1
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解题思路：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=[n/V]计算浓度．
还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．有三分之二Br-变为Br2，说明H2SO3已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+[2/3]nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.0075mol，原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为[0.0075mol/0.1L]=0.075mol/L，
故选：B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应计算、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．
1年前
6
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