在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A. 0.0075 mol•L-1
B. 0.0018 mol•L-1
C. 0.075 mol•L-1
D. 0.08 mol•L-1
A. 0.0075 mol•L-1
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解题思路：Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中H2SO3的浓度．
设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×[1/2]=0.5x，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为[0.008mol/0.1L]=0.08mol/L，
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可．
1年前
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