在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化

解题思路：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=[n/V]计算浓度．

还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．有三分之二Br^-变为Br₂，说明H₂SO₃已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+[2/3]nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.0075mol，原溶液中HBr和H₂SO₃物质的量浓度为[0.0075mol/0.1L]=0.075mol/L，
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．

Cl2先将全部SO32-氧化 不用考虑Br2
cl2- ---so3
1 1
x x
2Br- --- cl2
2 1
0.5x 0.25x 0.25x+x=0.01
...

HBr H2SO3 xmol
x + x/2 = 0.01*2 = 0.02
x=0.04/3 mol
c=0.4/3 mol/L

这道题漏条件咯 同一周期的元素，原子半径从左到右逐渐减小。所以若XY同一周期，且X的原子半径大于Y，则X一定在Y左边 你是理科生吧 应该要