在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化

在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（　　）
A. 0.0075mol•L-1
B. 0.075mol•L-1
C. 0.4 mol•L-1
D. 0.08mol•L-1
amu78267 1年前 已收到8个回答 举报
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黄强伟 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

解题思路：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量为nmol/L，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=[n/V]计算浓度．

还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2．有三分之二Br-变为Br2，说明H2SO3已经完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都为nmol，根据电子转移守恒有nmol×（6-4）+[2/3]nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.0075mol，原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为[0.0075mol/0.1L]=0.075mol/L，
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．

1年前

1

moon021588 幼苗

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答案是D
设二者各有Xmol
相关方程式是：
2HBr+Cl2==2HCl+Br2
2 1
x/2 x/4
H2O+H2SO3+Cl2==H2SO4+2HCl
1 1
x x
x+x/4=0.01mol
x=0.008mol
故浓度为0.08mol/L
选择D

1年前

2

LOUIS12 幼苗

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D
设两者物质的量都是xmol
Br2能氧化H2SO3说明H2SO3还原性比HBr强，氯气优先和H2SO32反应，所以xmolH2SO3全都反应，只有(x/2)molHBr反应
H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
1………1
xmol……xmol
2HBr+Cl2==Br2+2HCl
2………1
(x/2)mo...

1年前

1

HAPPY4776 幼苗

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X+X*0.5*0.5=0.01 求出X=0.008 所以选 : D
lz 你能看懂我的方程吗。。 很简单的题目 我的理解最简单了

1年前

1

可乐队 幼苗

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答案选D。
我来详细的说一下。
已知Br2能氧化H2SO3，而亚硫酸与溴单质反应生成溴化氢，说明HBr的还原性要弱于H2SO3，所以你就可以明确一点Cl2先和H2SO3反应。只有当H2SO3都被反应完时，剩下的Cl2才回去氧化HBr变为Br2。
如果设HBr和的物质的量都等于x，则与
Cl2反应的是x的 H2SO3与x／2的HBr关系式如下：
Cl...

1年前

1

双面无间道 幼苗

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C~一定是C~

1年前

0

zgqin 幼苗

共回答了258个问题 举报

不用写方程式，当然那样做也可以，用电子守恒
氯得到电子=0.01*2=0.02mol
Br￣和硫元素失去0.02mol
设H2SO3为n
2n+0.5n=0.02
n=0.008mol
c=0.008/0.1=0.08
答案D
方程式
H2O+CL2+H2SO3=H2SO4+2HCL CL2+2Br—=Br2+2cl-

1年前

0

姗儿sweet 幼苗

共回答了5个问题 举报

ni

1年前

0
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