KIKI8877 幼苗
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(1)利用质量守恒定律可知反应前与反应后物质的质量不变,则反应后滤液的质量是12.35g+27g+75g-14.35g=100g
(2)(3)设固体混合物中氯化钠的质量为x,反应后生成硝酸钠的质量为y.
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5 85
x14.35g y
(2)[58.5/143.5]=[x/14.35g],x=5.85g
(3)[143.5/85=
14.35g
y],y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为:[12.35g−5.85g+8.5g/100g]×100%=15%
(4)10℃时硝酸钠的溶解度是z
则有 [40g×15%/40g−26.5g−40g×15%=
z
100]
z=80g
答:(2)混合物中,氯化钠的质量是5.85g.(3)反应后滤液中溶质的质量分数是15%.(4)10℃时硝酸钠的溶解度是80g.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;固体溶解度的概念;有关溶质质量分数的简单计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算,属常规性化学方程式及溶解度计算题.
1年前
你能帮帮他们吗