向一定量的FeO,Fe,Fe3O4,Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出

向一定量的FeO,Fe,Fe3O4,Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出4.48mL(标况)气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为?以及求co还原它们的方程式、四种物质怎么和盐酸反应?

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找豆子幼苗

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加入KSCN溶液无红色出现说明恰好完全反应后溶液中并无Fe3+,说明最后溶液中的溶质是FeCL2,再依氯元素守恒知FeCL2为0.1MOL,也就是铁元素是0.1MOL,质量就是5.6g
其实这是个技巧型的计算,根本用不到方程式
若说到方程式,只有Fe3O4与盐酸反应是需要注意的,因为这里有二价和三价铁,而这个方程式不是氧化还原

1年前追问

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没懂

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原混合物中所有的铁元素在加入盐酸后都以二价铁的形式存在，也就是FeCL2，所以FeCL2中铁元素的质量就是用CO还原后能得到的铁元素的质量。而FeCL2中铁的物质的量是氯的物质的量的一半，题中说氯有0.2MOL了，所以铁就是0.1MOL，这题其实高三会做就行，高一一般是想不到的，不用太纠结的

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