向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2

解题思路：反应的方程式有：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，令n（Fe²⁺）=5mol，则n（H₂）=2mol，根据反应的方程式计算．

令n（Fe²⁺）=5mol，则n（H₂）=2mol，故：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
2mol2mol 2mol
故反应Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄产生的Fe²⁺为5mol-2mol=3mol，则：
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
1mol 1mol 3mol
故原混合物中n（Fe₂O₃）=n[Fe₂（SO₄）₃]=1mol，n（Fe）=2mol+1mol=3mol，
故Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为3mol：1mol=3：1，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、根据化学方程式的计算等，清楚发生的反应是关键，注意根据方程式结合物质的性质计算．

求解析问题补充：对不起，打错了，题目应是 向铁和Fe2O3的混合物中加入足设反应后溶液中Fe2+物质的量为7x，则H2物质的量为x由①可知与氢离子反应

兄弟 你的硫元素哪来的呢

分析可知有一摩尔铁与盐酸反应生成Fe2+
其余的6摩尔Fe2+，可以看作有如下反应
Fe+Fe2O3=3FeO
1 1 3
2 2 6
Fe和Fe2O3的物质的量之比为（2+1）：2=3：2