在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,

在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,原混合物中氧化铁与铁的质量比为10:___
davi_lau 1年前 已收到4个回答 举报

babawoo81 幼苗

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观察反应
经过多不反应
可以认为(假设,不是实际的反应)
Fe先和Fe2O3发生反应,生成FeO
Fe+2Fe2O3=3FeO
FeO+H2SO4=Fe2SO4+H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
设H2质量为2(也就是1mol)
那么Fe2+就有4mol
由3式可以得到参加3反应的Fe有1mol.
剩下的Fe2+是因为2反应生成的
参加2反应的FeO就是3mol
有根据1反应
得到Fe1mol
Fe2O3是2mol
Fe总共2mol(112g)
Fe2O3 1mol(160g)
所以是10:7

1年前

1

yangwei8866 幼苗

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e

1年前

2

倩影88 幼苗

共回答了2个问题 举报

假设氢气的质量就为1g,Fe2+就为112g,那么氢气的物质的量为0.5mol,亚铁离子为2mol.

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1mol 0.5mol 1.5mol
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2
0.5mol 0.5mol
Fe2O3+3H2S...

1年前

2

灰姑娘的孩子 幼苗

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设H2质量为1g 0.5mol 则Fe2+的质量112g 2mol
Fe+2H+=Fe2++H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
0.5 0.5 0.5 0.5 1 1.5
所以Fe的物质的量为1mol 56g Fe2O3的物质的量0.5mol 80g
答案:10:7

1年前

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