两道化学计算题!急!1.在某100mL混合酸中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L ,硫酸的浓度为0.2mol/L.向

两道化学计算题!急!
1.在某100mL混合酸中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L ,硫酸的浓度为0.2mol/L.向其中加入2.56g铜粉,微热,充分反应后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______.
2. 0.96克Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好完全反应,则HNO3还原产物的相对分子质量为_______.
其中第一题我是这样想的：因为硫酸浓度只有0.2mol/L,所以是稀硫酸,不能和铜反应.又因为硝酸的浓度为0.4mol/L,所以为稀硫酸,还原产物为NO,且要完全溶解铜粉需要0.04*(8/3)≈0.11mol的硝酸,所以铜过量,需要按照硝酸的量为标准计算.所以消耗的铜的物质的量为0.4mol/L * 0.1L * (3/8) = 0.015mol,所以n(Cu2+)=n(Cu)=0.015mol,c(Cu2+)=0.015/0.1 = 0.15mol/L.可是答案说是0.3mol/L,不懂为什么.
第二题我这样想：设还原产物的化学式为NOx,则还原产物中氮的化合价为+2x,由得失电子守恒可以得n(Cu)*2 = n(气体）*(5-2x),又由氮原子守恒可得n(Cu)*2 + n(气体）=n(HNO3),将两式联立可得x=1/2,所以还原产物的化合价为+1,还原产物为N2O,所以其相对分子质量为44.但是答案上除了44以外还有一个80,不知怎么搞的.