取一定量Fe,FeO,Fe2O3的混合物分成两等分向其中一份加入1400mol 1mol/L的盐酸

取一定量Fe,FeO,Fe2O3的混合物分成两等分向其中一份加入1400mol 1mol/L的盐酸
恰好使混合物完全溶解,放出6720mL的H2(标准状况),在所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现,向另一份中加入4
mol/LNO(标准状况),在所得溶液中加入KSCN溶液,也无红色出现,则需要稀硝酸的体积为?
A.200mlB.300mlC.400mlD.500ml

m美人鱼m 1年前已收到1个回答举报

乌溜溜154 幼苗

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我的第一个疑问：不太清楚你的1400mol是什么.假设是1400ml,但是能放出H2就有 Fe+2HCl=FeCl2+H2 所以有Fe 0.3mol 又因为加入KSCN不变红,所以没有Fe3+ 所以有FeO 0.4mol 第二个疑问：4mol/L的NO是什么. 假设是4mol/L的HNO3 因为HNO3可使Fe2+氧化成Fe3+ 而加入KSCN后仍不变红,说明一样没有Fe3+ 那么Fe应该过量使发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+因为只有0.3mol Fe所以只能还原0.6mol

1年前

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