将8gNaOH溶解在250ml某物质的量浓度的盐酸中,将所得溶液分成两等分.向其中一份加入足量的硝酸银溶液,生成

将8gNaOH溶解在250ml某物质的量浓度的盐酸中,将所得溶液分成两等分.向其中一份加入足量的硝酸银溶液,生成
沉淀28.7g;向另一份中加入足量的铁,在标准状况下产生气体1.12L,
计算(1)与NaOH反应后,剩余的氯化氢的物质的量.
(2)所用盐酸的物质的量浓度.
zhimingxiehou 1年前 已收到1个回答 举报

烟雨秋秋 花朵

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1)因为有气体产生,所以断定混合溶液酸是有剩余的,则沉淀全为氯化银
2)AgCl有28.7g,即0.2mol,所以半份溶液有氯离子0.2mol,即盐酸有0.2mol
3)全部溶液有0.4mol盐酸,盐酸物质的量浓度为0.4/0.25=0.16mol/L
4)气体为氢气,有0.05mol的H2,氢离子守恒,则剩余氯化氢为0.1mol

1年前

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