将a克CuO和Fe2O3的混合物分成两等分,向其中一份加入b mL,c mol/ L的稀硫酸正好完全反应,另一份在加热的

将a克CuO和Fe2O3的混合物分成两等分,向其中一份加入b mL,c mol/ L的稀硫酸正好完全反应,另一份在加热的的条件下用H2还原,反应完全时用去H2 d升(标准状况),则d 为多少?
hnwz123 1年前 已收到1个回答 举报

denniefei198 幼苗

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分析
将a克CuO和Fe2O3的混合物分成两等分,即每份a/2g.不妨假设a/2g样品中CuO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol.
向其中一份加入b mL,c mol/ L的稀硫酸正好完全反应,氧化物中的O与硫酸中的H结合生成H2O,即有:
x+ 3y = bc*10^-3 (根据硫酸根离子守恒)
另一份与H2反应时也同样是氧化物中的O与硫酸中的H结合生成H2O,那么至少需要氢气的物质的量:bc*10^-3 mol
用Hx0f还原时,加热前和熄火后要继续通氢,所以:
d > 22.4bc*10^-3

1年前

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