对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

常温下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．该溶液lmL稀释至100mL后，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故A正确；
B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；
C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）=0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=
10−14
0.1mol/L=10^-13 mol/L，二者之比值为1×10¹²，故C错误；
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）=
10−14
0.1mol/L=10^-13 mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）=
10−14
10−3mol/L=10^-11mol/L，二者之比为1：100，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的计算，明确酸中水电离出c（H+）的计算方法是解本题关键，再结合弱电解质电离特点分析解答，题目难度不大．