（2012•东城区一模）对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

pH=1的硝酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
①c=[n/V]=[0.1moL/L×0.001L/0.1L]=0.001mol/L，pH=3，故①正确；
②pH=13的溶液c（OH^-）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；
③硝酸电离出的c（H⁺）=0.1mol/L，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²，故③错误；
④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．
故选A．

点评：
本题考点： pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会．