对于常温下pH=11的氨水溶液，叙述正确的是（　　）

解题思路：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离；
B．水电离出的c（OH^-）等于溶液中c（H⁺）；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断c（H⁺）变化．

A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以加水稀释10倍后，11＞pH＞10，故A错误；
B．水电离出的c（OH^-）等于溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol•L^-l，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）增大，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点再结合电荷守恒分析解答，注意碱性溶液中水电离出c（OH-）的计算方法，水电离出的氢氧根离子小于碱溶液中氢氧根离子，但水电离出的氢离子等于碱溶液中氢离子，为易错点．